题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素 | |
| B． | 水泥．普通玻璃都是混合物 | |
| C． | 生产水泥和玻璃都需用石灰石 | |
| D． | 用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 |
分析 A．硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙，不含有硅元素；
B．混合物是由两种或者两者以上物质组成；
C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
D．石英玻璃成分为二氧化硅，属于原子晶体，据此分析纯石英的用途．
解答 解：A．硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙，这些原料中不含有硅，故A错误；
B．普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，水泥主要成分是硅酸三钙 3CaO•SiO2 硅酸二钙 2CaO•SiO2 和铝酸三钙3CaO•Al2O3等，两者都是混合物，故B正确；
C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，都用到的原料是石灰石，故C正确；
D．纯净的石英可制成石英玻璃，成分为二氧化硅，属于原子晶体，热稳定性高，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查了硅酸盐材料的制备及用途，熟悉硅酸盐材料的定义、玻璃、水泥的制备过程是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．在合成氨反应中，由a mol N2和b mol H2混合反应达到平衡时，有c mol NH3生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（ ）
| A． | $\frac{100c}{a+b}$% | B． | $\frac{a}{a+b+c}$×100% | C． | $\frac{100c}{a+b-c}$% | D． | $\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$% |
2．
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（ ）
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（ ）| A． | Li+、K+移向左侧电极 | |
| B． | 外电路中电子由右侧电极移向左侧电极 | |
| C． | 通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2 | |
| D． | 相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：1 |
19．下列物质不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | HNO3 | C． | C17H35COOH | D． | CH3OH |
）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
16．下列溶液中的Na+与50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL3mol/LNaCl溶液 | B． | 75mL2mol/LNaNO3溶液 | ||
| C． | 150mL2mol/LNa2SO4溶液 | D． | 75mL1mol/LNa2S |
20．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| B． | 该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应 | |
| C． | 该电池工作时，电解液中的K+向锌极定向移动 | |
| D． | 电池负极的反应式为：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s） |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 | |||||||||
| B． | 已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa
 图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液 | |||||||||
| C． |  分子中所有原子共平面 | |||||||||
| D． | 碳原子数小于或等于4的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种 |