题目内容
根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( )
A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-
下列说法错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1图2
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。
（2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。
原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3
A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③
根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )
A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物
图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，
下列叙述不正确的是
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物
C．②、③形成的化合物是两性物质
D．单核简单离子半径大小为：②＜③
下列化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式： B．S2-结构示意图：
C．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：
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图2
B．S2-结构示意图： 
D．CO2的电子式：