原子总数相同.电子总数或价电子总数相同的互为等电子体.等电子体具有结构相似的特征.下列各对粒子中.空间结构相似的是( )①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）

①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

练习册系列答案

中考试题研究听力满分特训系列答案

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下列关于元素性质的有关叙述中正确的是

A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为。

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( )

A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-

下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( )

A．O B．Fe

C．Si D．Cr

某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

下列物质的分子中，属于正四面体结构的是

A．CCl4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH3Cl

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