题目内容

图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，

下列叙述不正确的是

A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物

C．②、③形成的化合物是两性物质

D．单核简单离子半径大小为：②＜③

练习册系列答案
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以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( )

A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-

（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序数之差为 .

某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

下列过程中需要吸收热量的是 ①N22N ②2Cl→Cl2  ③SO3+H2O=H2SO4 ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4  ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ⑦食物腐败

A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。

（2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。

反应2SO2+O22SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L, 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol·L-1·s-1，则这段时间为

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:

一种合成聚合物E的路线如下:

回答下列问题:

A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是__________;

2.D中含氧官能团名称为_____________;3.D→E的反应类型是________________反应;

4.C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_____种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式____ ;

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