题目内容

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

B

【解析】

试题分析：根据图象可知，前一段未生成沉淀，说明溶液中含H＋；后生成沉淀至沉淀大最大值后又有一段沉淀量不变，说明溶液中含NH4+，后沉淀开始减少，说明有一种沉淀溶于NaOH溶液，说明溶液中含Al3＋，继续滴置沉淀不再改变，则剩余沉淀量与Al（OH）3物质的量相等，并且根据消耗NaOH溶液体积可知该离子电荷数与Al3＋应相同，则含有Fe3＋，没有Mg2＋及CO32—，必含有SO42—，不一定含有Na＋，可知B项正确，A、C、D均不正确。

考点：离子反应及图像问题处理。

练习册系列答案
相关题目

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

下列有关硅的叙述中，正确的是

A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________

（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。

如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

下列说法正确的是：

A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

B、1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA

C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA

D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

下列对物质的结构组成表示恰当的是

A．H2O2的结构式：H—O—H—O
B．硫离子的结构示意图：
C．二氧化碳的比例模型：
D．氧化铁的化学式： FeO

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