题目内容
（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
（1）HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O （2）ABD （3）16.8
【解析】
试题分析：由图象可知，A点前并为生成NH3，则发生反应为HCO3—与OH－之间的反应，离子方程式为：HCO3—＋OH－=== CO32—＋H2O，为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，则吸收装置为能放倒吸的装置，选ABD加入2.0 mol/L NaOH溶液70ml时，溶液溶质为Na2CO3，设混合物中NH4HCO3 xmol，(NH4)2CO3 ymol，可列等式关系：
解可得：x=0.06mol y=0.01mol，可得样品中(NH4)2CO3的质量分数=
=16.8%.
考点：图像计算问题。
（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10?3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
图K10?3
（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。
a | b | c | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
下列有关化学用语表示不正确的是
A．氧的原子结构示意图： |
B．Na2O2的电子式： |
| C．HClO的结构式：H—O—Cl |
D．中子数为16的硫离子： S2－ |