题目内容
13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应．求：
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2的物质的量
（3）原稀HCl的物质的量浓度．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目．
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2的物质的量
（3）原稀HCl的物质的量浓度．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=
计算13g Zn的物质的量，再根据方程式计算生成氢气的物质的量，生成氯化锌的物质的量，HCl的物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=
计算盐酸的浓度，利用双线桥表示电子转移，由反应物指向生成物，表示同种元素之间电子得失情况，并注明电子转移数目．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：13g Zn的物质的量为
=0.2mol，
Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑，
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol
故标况下，生成氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
生成氯化锌的物质的量为0.2mol，
盐酸的浓度为
=4mol/L，
标出电子转移方向与数目为：
，
答：（1）标准状况下生成H2的体积为4.48L；
（2）生成ZnCl2的物质的量为0.2mol；
（3）原稀HCl的物质的量浓度为4mol/L．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目为．
| 13g |
| 65g/mol |
Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑，
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol
故标况下，生成氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
生成氯化锌的物质的量为0.2mol，
盐酸的浓度为
| 0.4mol |
| 0.1L |
标出电子转移方向与数目为：
，答：（1）标准状况下生成H2的体积为4.48L；
（2）生成ZnCl2的物质的量为0.2mol；
（3）原稀HCl的物质的量浓度为4mol/L．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目为
．
点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应表示，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（ ）
| A、NaOH |
| B、盐酸 |
| C、Na2CO3 |
| D、CH3COONH4 |
下列表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
B、CS2分子的球棍模型： |
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： |
D、苯的比例模型： |
SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（ ）
| A、-720kJ/mol |
| B、+430kJ/mol |
| C、-450kJ/mol |
| D、-1220kJ/mol |
在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是（ ）
| A、1，3-环己二烯比苯稳定 |
| B、苯比1，3-环己二烯稳定 |
| C、1，3-环己二烯加氢是吸热反应 |
| D、苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B、0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA |
| C、6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA |
| D、0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA |
下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、CH3COONa?CH3COO-+Na+ |
| C、Ca（OH）2?Ca2++2OH- |
| D、NH3?H2O?NH4++OH- |
