Question

2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

• A． 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
• B． Na₂O+H₂O═2NaOH
• C． 2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
• D． C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂

Answer 1

分析 水作氧化剂时，H元素的化合价降低；水作还原剂时，O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂；水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变，据此分析．

解答 解：A．反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，故A错误；
B．反应Na₂O+H₂O═2NaOH中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
反应C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．