Question

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）甲组实验中HX为弱酸，a

 

7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=

 

．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为

 

，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸和碱恰好反应，根据盐的水解规律“谁强谁先性”确定溶液的酸碱性；
（2）先根据溶液的酸碱性判断酸的浓度，再根据酸的强弱计算溶液中氢离子的浓度，从而计算溶液的pH值；
（3）酸、碱的物质的量相等溶液呈碱性说明酸是弱酸，根据离子方程式的书写规则书写；根据水的离子积常数和溶液的PH值计算水电离的氢氧根离子浓度；

解答： 解：（1）甲组实验中HX为弱酸，酸和碱的浓度相等，所以等体积的酸和碱的物质的量相等，恰好反应生成盐和水，生成的盐是强碱弱酸盐，水解其水溶液呈碱性，溶液的PH值大于7，
故答案为：＞；
（2）乙组实验中HY为强酸，等体积混合后溶液呈中性，说明酸的浓度和碱的浓度相等都是0.1mol/L，酸是强酸，所以酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，酸溶液中pH=1，
故答案为：1；
（3）等物质的量的酸、碱反应后溶液呈碱性，乙组实验中HY为强酸，说明酸是弱酸，酸和碱反应的离子方程式为HZ+OH^-=H₂O+Z^-，常温下，PH=9的溶液中氢离子浓度10^-9mol/L，则氢氧根离子浓度是10^-5mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案为：HZ+OH^-=H₂O+Z^-；10^-5．

点评：本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，题目难度不大．