题目内容
元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
| A、元素的核电荷数 |
| B、元素的化合价 |
| C、元素原子的电子层数 |
| D、元素原子的最外层电子数 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答．
解答：
解：原子结构中，周期数=电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键 |
| B、碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘 |
| C、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 |
| D、常温下浓硫酸能与铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe+Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| C、将氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH-+2H++SO
| ||
| B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | ||
| C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol?L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 +HCO
|
能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）
| A、容器中压强不随时间的变化而改变 |
| B、容器中SO2和SO3的浓度相同 |
| C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 |
| D、容器中SO2、O2、SO3共存 |
能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ）
| A、液态氯化氢不能导电 |
| B、氯化氢极易溶于水 |
| C、氯化氢在水溶液中是完全电离的 |
| D、氯化氢是无色气体且有味 |
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则对于该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应中碳元素的化合价升高 |
| B、CrO3中的铬元素被氧化 |
| C、C2H5OH是氧化剂 |
| D、该反应不是离子反应 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 |
| B、1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、1 molH2中含有2mol氢原子 |
| D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 |