题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe+Cu═2Fe2++Cu2+
B、酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C、将氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成亚铁离子和铜离子；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答： 解：A．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe+Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B错误；
C．将氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
（1）用化学式来表示下列物质：B：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：
 
；
C→E：
 
；
D→E：
 
．
I、根据如图回答
（1）反应物是
 

（2）2min内A的平均速率是
 

（3）写出化学方程式
 

Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，
（4）若升高温度，则正反应速率
 
，逆反应速率
 
（填“加快”或“减慢”）
（5）现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；（选填序号）
a．开始时，正反应速率最快的是
 
；正反应速率最慢的是
 
．
b．若10min内测得第①组的平均反应速率为：V （SO2）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO3浓度为
 
．
下列说法中不正确的是（
A、煤、石油、天然气均为化石能源
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D、化石能源是可再生能源
下列说法正确的是（　　）
A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B、H2的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
下列有关说法中，不正确的是（　　）
A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒注入盛有水的烧杯，同时边加边搅拌．
B、某溶液加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-离子
C、制作印刷电路板的过程中常用氯化铁溶液与铜反应
D、某气体通入品红溶液能使品红褪色，则该气体不一定是SO2气体．
元素周期表中，周期的划分依据是（　　）
A、元素的核电荷数
B、元素的化合价
C、元素原子的电子层数
D、元素原子的最外层电子数
下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）
①CH3Cl  ②③④
A、②B、①②
C、②③④D、①②③④
在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是（　　）
  ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-c．
A、a＞b，b=2c
B、a=b=c
C、a＜b，c=
1
2
a
D、无法比较

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网