题目内容
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则对于该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应中碳元素的化合价升高 |
| B、CrO3中的铬元素被氧化 |
| C、C2H5OH是氧化剂 |
| D、该反应不是离子反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O中，Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．C元素的化合价由-2价升高为+4价，故A正确；
B．Cr元素的化合价降低，CrO3中的铬元素被还原，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则C2H5OH是还原剂，故C错误；
D．硫酸电离出离子，硫酸铬也电离出离子，该反应有离子参加，属于离子反应，故D错误；
故选A．
B．Cr元素的化合价降低，CrO3中的铬元素被还原，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则C2H5OH是还原剂，故C错误；
D．硫酸电离出离子，硫酸铬也电离出离子，该反应有离子参加，属于离子反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意乙醇中C元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
I、根据如图回答
2SO3反应，元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
| A、元素的核电荷数 |
| B、元素的化合价 |
| C、元素原子的电子层数 |
| D、元素原子的最外层电子数 |
下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）
①CH3Cl ②
③
④
①CH3Cl ②
③④| A、② | B、①② |
| C、②③④ | D、①②③④ |
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（ ）| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D、整个电解过程中，H+的浓度不断减少 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol?L-1，该溶液呈中性 |
| B、溶液中若c（H+）＞10-7 mol?L-1，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 |
| C、c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强 |
| D、pH为0的溶液，其中只有H+，无OH- |
某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ）
| A、MnO4- Cl- K+ Na+ |
| B、CO32- NO3- Cu2+Na+ |
| C、SO42- HCO3- K+ Na+ |
| D、SO42-NO3-K+ Na+ |
在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是（ ）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-c．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b，b=2c | ||
| B、a=b=c | ||
C、a＜b，c=
| ||
| D、无法比较 |
下列有关实验能达到预期目的是（ ）
| A、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 |
| B、向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 |
| C、将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 |
| D、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基 |