Question

20．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• B． c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
• C． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• D． c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．

解答 解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；
A．A^-发生水解，浓度减小，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），则c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故A错误；B．由A项分析可知，c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故B正确；
C．由A项分析可知，c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故C错误；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒得c（A^-）＜c（B⁺），故D错误．
故选：B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．