题目内容

19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

分析 A．耐高温材料应具有较高的熔点；
B．碳酸氢铵中含有铵根离子，其中的氮元素能被植物吸收；
C．依据盐类水解性质解答；
D．依据二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料，故A正确；
B．碳酸氢铵中含有铵根离子，其中的氮元素能被植物吸收，可以做氮肥，与其受热分解的性质无关，故B错误；
C．硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成具有吸附性氢氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，故C错误；
D．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，能够漂白纸浆，与其氧化性无关，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
    操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）图I中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
11．在水溶液中显棕黄色的离子是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Al3+
7．在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．CO32-B．NO3-C．H+D．Fe3+
14．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化为Sn4+；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）
（1）A装置中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中盛放锡粉的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（3）该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（4）装置尾部的干燥管的作用是吸收空气中的水蒸气，且吸收未反应完的氯气．
4．某同学欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是100mL容量瓶；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度偏小 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
11．实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）．过程如下：
已知：①PH＞4时，Fe2+易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2．
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亚铁离子被氧化．
③操作Ⅰ是为了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤．那么过滤时适宜的温度为60℃左右．
④检验FeC2O4•xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度．已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+，写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液．
8．氢气用于工业合成氨  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
t4加入催化剂．
t5减小NH3浓度．
t7降温．
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n=1．
9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）
A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁

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