题目内容
1．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示．有关说法不正确的是（ ）
| A． | 电解池中阳极区溶液变红，阴极区溶液变蓝 | |
| B． | 原电池中碳极的电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+ | |
| C． | 镁为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 电解池中阴极的电极反应式为：2H++e-═H2↑ |
分析 原电池中镁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，电解KI溶液时，阳极发生氧化反应，电极方程式为2I--2e-=I2，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，以此解答该题．
解答 解：A．电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，所以阳极区溶液变蓝，阴极区溶液变红，故A错误；
B．左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，故B正确；
C．原电池中镁为负极，发生氧化反应，故C正确；
D．阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．
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4．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）
根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g | |
| B． | 生成气体体积为2.016L | |
| C． | 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 原混合物中铁的质量分数为78.5% |
12．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| B． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| C． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| D． | 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 | |
| B． | 利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸 | |
| C． | 用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 | |
| D． | 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考 |
16．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a的原子半径是这些元素中最小的 | |
| B． | b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘ | |
| C． | c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 | |
| D． | d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 |
6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3++3H2O?Fe （OH）3（胶体）+3H+ |
13．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
| A． | 己烯雌酚的分子式为C18H20O2 | |
| B． | 己烯雌酚分子中所有碳原子一定不在同一平面内 | |
| C． | 己烯雌酚分子可与溴水发生加成反应 | |
| D． | 1 mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7 mol H2 |
4．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 | |
| B． | 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 | |
| C． | 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 | |
| D． | 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
