Question

16．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b^2-与c⁺的电子层结构与氖相同，c、d同周期．下列叙述正确的是（　　）

• A． a的原子半径是这些元素中最小的
• B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
• C． c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
• D． d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

Answer 1

分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b^2-与c⁺的电子层结构与氖相同，则b为O，c为Na，a与d最外层电子数之和为12，c、d同周期，主族元素的最外层电子最大为7，可知d为Cl时a的最外层电子数为12-7=5，且a的原子序数小于b，a为N，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为N，b为O，c为Na，d为Cl，
A．电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则b的原子半径最小，故A错误；
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物，如NO、N₂O、NO₂、Na₂O、Na₂O₂、Cl₂O、ClO₂等，故B正确；
C．c与b形成的二元化合物为Na₂O₂时，含离子键、共价键，故C错误；
D．d与b、c三种元素形成的化合物为NaClO时水溶液显碱性，为NaClO₄时为中性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．