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4．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）| A． | 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 | |
| B． | 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 | |
| C． | 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 | |
| D． | 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
分析 对于热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，当有molC2H2参加反应时，断裂1molC≡C键、2molC-H键、2.5molO=O键，形成8molC=O键、2molO-H键，此时放出热量1300kJ，以此解答该题．
解答 解：A．反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，则每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A错误；
B．反应为放热反应，故B错误；
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，生成1mol二氧化碳，放出650kJ的能量，故C错误；
D.1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
故选D．
点评 本题考查热化学反应的能量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．
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13．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | ①③⑤⑥ |
1．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示．有关说法不正确的是（ ）
| A． | 电解池中阳极区溶液变红，阴极区溶液变蓝 | |
| B． | 原电池中碳极的电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+ | |
| C． | 镁为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 电解池中阴极的电极反应式为：2H++e-═H2↑ |
18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的负极 | |
| B． | 正极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
| C． | H2SO4起传导电子的作用 | |
| D． | 电池放电时，溶液pH增大 |
5．
葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生红色沉淀．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3=NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生红色沉淀．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
| ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①有机物E的相对分子量为：90 |
| ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． | ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol |
| ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 |
9．
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）| A． | 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 | |
| B． | 若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D | |
| C． | 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 | |
| D． | 若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应必然伴随发生能量变化 | |
| B． | 石灰石烧制石灰是吸热反应 | |
| C． | 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大 | |
| D． | 将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零 |
13．下列关于有机物说法正确的是（ ）
| A． | 煤气的主要成分是甲烷 | |
| B． | 若0.2mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2mol，则该烃为苯 | |
| C． | 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不同 | |
| D． | 煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化 |
2．关于某有机物的
性质叙述正确的是（ ）
性质叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 | |
| B． | 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 | |
| C． | 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 |