题目内容

11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

分析 A、焓变值与热化学方程式中各物质的计量数成正比，与反应物、生成物消耗的量无关；
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多；
C、溶液体积不明确；
D、溶液中遵循物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行计算．

解答 解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓变为△H=-92.4kJ/mol，无论反应转移多少电子，该反应的焓变不会变化，故A错误；
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多，1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D、1 mol•L-1和 0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含有的溶质醋酸和醋酸钠的物质的量分别为：1mol、0.5mol，根据物料守恒可知，混合液中含CH3COOH 和CH3COO-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确热化学方程式的焓变的含义，选项B为易错点，注意碳酸根离子水解，溶液中阴离子数目增多．

练习册系列答案
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1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．下图是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：ClO2只能在酸性环境中存在．X酸为硫酸．
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解．
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-．ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下所示．请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：稀释ClO2气体，防止爆炸．
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
2．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的离子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属铝溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O
6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
16．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1盐酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D
20．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
1．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
A．反应物的能量总和大于生成物的能量总和
B．上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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