Question

6．已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小，请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

Answer 1

分析 NaCN溶液和NaF溶液中都存在电荷守恒，即c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），HCN的电离程度比HF小，说明HCN的酸性比HF弱，NaCN的水解程度大，据此分析．

解答 解：HCN的电离程度比HF小，说明HCN的酸性比HF弱，NaCN的水解程度大，物质的量浓度相同的NaCN溶液比NaF溶液碱性强，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaCN溶液中[c（Na⁺）+c（H⁺）]小于NaF溶液中的[c（Na⁺）+c（H⁺）]，据电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]，故答案为：小于．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度不大，注意从电解质溶液中的电荷守恒分析．