题目内容
11．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 过程中有Fe（OH）3沉淀生成 | |
| C． | 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原 | |
| D． | 如果石墨做阴阳极，电解过程不变 |
分析 A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
C．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算；
D、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应．
解答 解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；
C．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故C正确；
D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；
故选D
点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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．
+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
+CH2I→
+HI．
的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有19种．