题目内容
1．下列下说法正确的是（ ）| A． | 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 | |
| B． | 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量 | |
| C． | 中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量 | |
| D． | 燃料电池能将全部化学能转化为电能 |
分析 A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量；
B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量；
C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量；
D、燃料电池部分转化为热能；
解答 解：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；
B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量，故B错误；
C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量，因为弱酸弱碱电离要吸热，故C错误；
D、燃料电池部分转化为热能、部分转化为电能，故D错误．
故选：A．
点评 本题从化学反应的过程与化学键的关系及其燃烧热、中和热的定义等，题目难度不大．
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11．下列有关物质制备说法不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水制得金属Na | B． | 电解熔融MgCl2制得金属Mg | ||
| C． | 高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 | D． | 高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅 |
，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
16．关于电解的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红 | |
| B． | 为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液 | |
| C． | 电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变 | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（ ）
| A． | NaCl、CaCO3 | B． | CaCO3、Cl2 | C． | Cl2、Ca（OH）2 | D． | Ca（OH）2、NaCl |
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．