题目内容
14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
⑤盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
⑥铜片质量增加
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小．
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②③⑥ | C． | ②④ | D． | ②④⑤⑥ |
分析 原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．
解答 解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；
②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故正确；
③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故正确．
⑥铜为负极，被氧化，铜片质量减小，故错误；
⑦铜为负极，被氧化，Cu（NO3）2溶液中的Cu2+浓度逐渐增大，故错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（ ）
| A． | 该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol | |
| B． | 该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol | |
| C． | 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L | |
| D． | 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L |
2．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（ ）
| A． | 甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟 |
将可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．回答下列问题：
4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有关说法不正确是（ ）
| A． | 反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应 | |
| B． | 反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO2使熵值增大 | |
| C． | 上述事实说明的H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱 | |
| D． | H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释 |