题目内容

X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是 （　　）
A、X不能发生消去反应
B、1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应
C、X的核磁共振氢谱中有6个峰
D、等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大
考点：有机物的结构和性质
专题：
分析：由结合简式可知，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．
解答： 解：A．含有羟基，邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，故A错误；
B．分子中含有3个羧基，则1 mol物质X可以和3 mol NaOH反应，故B错误；
C．由结构简式可知X含有4种不同的H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；
D．分子中含有3个羧基、1个羟基，则1molX分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量分别为2mol、3mol，后者大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸和醇性质的考查，选项C、D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用电子式表示下列物质：
（1）Na2O
 
；（2）Ba（OH）2
 
；（3）H2S
 
；（4）H2O2
 
；（5）MgCl2
 
；
在（1）～（5）无种物质中，既有离子键又有共价键的是
 
，含非极性共价键的共价化合物的是
 
．
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，当阳极产生2.24L气体（标况且不考虑气体的溶解）求转移的电子数目为多少？
（Ⅰ）多项选择题
亮菌甲素是香豆素类天然化合物，其结构简式如右图所示，下列有关亮环菌甲素的说法正确的是
 
．
A．遇FeCl3溶液显紫色
B．与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．与足量NaOH溶液共煮时，1mol亮环菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫红色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
（Ⅱ）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：
Ⅰ．RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH   （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）A的结构简式为
 
，其结构中有
 
种不同化学环境的氢；B中含氧官能团的名称是
 
．
（2）反应②的化学反应方程式：
 
．
（3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处
 
．
（4）反应⑤的化学反应方程式：
 
．
（5）符合下列条件的F的同分异构体有
 
种．
①两个氯原子和氨基直接与苯环相连；
②苯环上核磁共振氢谱为单峰；
（6）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线．
 

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料为碳原子不超过2个的烃；
②合成反应流程图表示方法示例如下：A 
反应物
反应条件
 B 
反应物
反应条件
 C…→D．
碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是
 
mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
 
．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），电离生成的+1价阳离子为
 
，-1价阴离子为
 
．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为
 
；
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加
 
溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-．
③第三份试样酸化后，如果直接使
 
试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．
羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B、每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C、羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D、1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
 
．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
 
．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
 
．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
 
，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
 
．
（2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图1）．
则1molH3B03的晶体中有
 
 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为
 
．
（3）Cu3N的晶胞结构如图2，N3-的配位数为
 
，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为
 
g?cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述叙述
A Al是较活泼金属 工业用电解法冶炼Al
B 未打磨的镁条加盐酸开始几乎无气泡 MgO不与盐酸反应
C 铁粉加入KSCN溶液中变红 可用KSCN检验Fe3+
D 加热可加快Zn与稀硫酸的反应速率 Zn与稀硫酸反应是吸热反应
A、AB、BC、CD、D
下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水
B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应
C将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al（OH）3可溶于强碱溶液
A、AB、BC、CD、D

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