题目内容

1．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．正极区产生的LiOH可回收利用
B．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C．该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li

分析 在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li-4e-=4Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH，据此解答．

解答 解：A．Li在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用，故A正确；
B．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故B错误；
C．正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；
D．阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离子得电子发生还原反应：Li++e-═Li，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、金属单质的性质等相关知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-
12．下列溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）
A．含0.1 mol•L-1 CO32-的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I-、NO3-、
C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3-、HCO3-
9．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）
16．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
6．下列描述正确的是（　　）
A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2
C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
13．下列说法正确的是（　　）
A．HNO3是挥发性一元酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
3．某烃在标准状况下密度为0.717g/L，碳元素的质量分数为75%，试回答下列问题：
（1）该烃的分子式为CH4．
（2）该烃在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
4．仅用下列装置和表中所提供的物质（不考虑尾气处理，必要时可加热），能收集所制备的气体且能得出相应实验结论的是（　　）
 选项① ② ③ 实验结论 
 A浓氨水生石灰石蕊试液  氨气是碱性气体
 B浓硝酸铜片  淀粉-KI溶液 NO2水溶液具有氧化性 
 C  浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液 SO2具有漂白性 
 D浓盐酸 二氧化锰  紫色石蕊试液氯气具有酸性和漂白性 
A．AB．BC．CD．D

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