题目内容

16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　　）
A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

分析 根据热化学方程式的意义以及方程式的系数和焓变之间的关系来计算回答．

解答 解：设等质量的氢气和甲烷都为1g，根据反2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ/mol知道36g水分解会吸收571.6kJ的能量，所以1克氢气燃烧后，放出的热量是$\frac{571.6kJ}{4}$=142.9kJ；根据反应：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890.3kJ/mol知道1克甲烷燃烧后，放出的热量为$\frac{890.3kJ}{16}$=55.64kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是142.9kJ：55.64kJ≈2.6：1，所以等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为2.6：1，
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的意义以及应用等方面的知识，属于基本知识的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．体系的压强不再发生变化
B．V正（CO）=V逆（H2O）
C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
D．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键
7．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等．工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收．
（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：提高ClO2的利用率及防止H2O2分解．
（4）某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2═Na2SO4．
4．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
I：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
II：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g）△H2
回答下列问题：
（1）反应 I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应 II为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（ I）＞ v（ II）．（填写“＞”，“＜”，“=”）

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．
11．将4.6g有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过碱石灰，又增重8.8g．则该有机物的分子式为（　　）
A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入甲基橙试液呈红色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
B．饱和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+
8．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是2：1．
5．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（　　）
A．在5 min内该反应用C表示的反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L-1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
6．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．C、D是生成物B．反应的方程式为：2A+B═2C
C．2min后各物质的量不再变化D．该反应不是可逆反应

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