Question

11．将4.6g有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O，该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过碱石灰，又增重8.8g．则该有机物的分子式为（　　）

• A． C₄H₁₀
• B． C₂H₆O
• C． C₃H₈O
• D． C₂H₄O₂

Answer 1

分析 浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量；根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物的最简式，再根据含有H原子情况判断其分子式．

解答 解：将4.6g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g为水，其物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，含有H元素的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，质量为：1g/mol×0.6mol=0.6g，
通过碱石灰，碱石灰又增重的8.8g为二氧化碳的质量，其物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，原有机物中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，
该有机物中含有C、H元素的质量为：2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
所以该有机物分子中含有O元素，含有氧元素的物质的量为：$\frac{4.6g-3g}{16g/mol}$=0.1mol，
所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，其最简式为C₂H₆O，
由于该最简式中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C₂H₆O，
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．