题目内容
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。
（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。
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。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
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增大压强，H2浓度一定减小
CO2＋H2
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）根据下表数据，下列选项正确的是
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3·H2O |
电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞K
a2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：
c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）
C（g）+D（g）已达到平衡的是