根据下表数据.下列选项正确的是化学式CH3COOHH2SO3NH3·H2O电离常数KKa=1.8×10﹣5Ka1=1.23×10﹣2,Ka2=6.6×10﹣8Kb=1.8×10﹣5A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸.反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B．25℃时.pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表数据，下列选项正确的是

化学式	CH3COOH	H2SO3	NH3·H2O
电离常数K（25℃）	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8	Kb=1.8×10﹣5

A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进

C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）

练习册系列答案

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实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	－23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	－25	136	遇潮湿空气产生白雾

（1）仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2；b熄灭酒精灯；c冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。选择这种顺序的理由是；欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－）为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR

D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。

由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

利用1L 3mol· L-1的盐酸、1L 3mol· L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为

A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol

能正确表示下列反应离子方程式的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑

B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

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