题目内容
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，
增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
练习册系列答案
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3C(g）经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | －23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | －25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2；b熄灭酒精灯；c冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。选择这种顺序的理由是 ； 欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
FeO（s）+CO（g） △H1=a kJ/mol；
CO2（g） △H2=b kJ/mol
0℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）
2FeO（s） △H3，该反应的△H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（ ）
N2O4 B．2NO2
D．FeCl3＋3KSCN
。
积不变）。