题目内容
加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：
（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 
；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。
练习册系列答案
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：
气体体积/L c （Y）/mol·L－1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1. | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
20下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O
所含的电子数11NA
完全沉淀：