题目内容

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

A．x + y < z B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

练习册系列答案
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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

（3）猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A

试管B

加入试剂

实验现象（褪色时间）

结论

猜想Ⅱ正确

咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（ ）

A．能发生加聚反应

B．能与碳酸钠溶液反应

C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）

A．乙酸丙酯 B．甲酸丙酯

C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．c点，两溶液中含有相同量的OH－ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性

下列说法正确的是（ ）

A．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应

B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA

B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=H2O

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