题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al（OH）3↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

练习册系列答案
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肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．c点，两溶液中含有相同量的OH－ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性

加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）

选项

实验

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

C

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性S＞C＞Si

D

向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水

溶液变蓝

还原性：I－＞FE２＋

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA

B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0．6 mol e-，则会有0．2 mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－

C．由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中含有碳碳双键 B．X中含有三个羟基和一个－COOR

C．X中含有一个羧基和两个羟基 D．X中含有两个羧基和一个羟基

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