题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 |
| B、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 |
| C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 |
| D、相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为1：1 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，溶解度小，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故B错误；
C．澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故C正确；
D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，故D正确．
故选B．
B．Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故B错误；
C．澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故C正确；
D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，故D正确．
故选B．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．
练习册系列答案
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镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（ ）
| A、0.6 g |
| B、1.2 g |
| C、2.4 g |
| D、3.6 g |
下列说法正确的是（ ）
| A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
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下列说法中不正确的是（ ）
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| C、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
| D、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32- |
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以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 |
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol氢的质量是1g |
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| C、2mol O的质量为16g |
| D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol |
观察如图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是（ ）| A、a电极：2Cl--2e-=Cl2↑ |
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