Question

实验室制备Cl₂的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为

 

．
（2）在此反应中氧化产物是

 

，氧化剂与还原剂的物质的量的比为

 

．
（3）比较氧化性Cl₂

 

MnO₂（填＞、＜或=）

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，据此根据生成的氯气计算注意电子的物质的量；
（2）氧化还原反应中化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，对应产物是氧化产物；根据元素的化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系；
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，
故答案为：1mol；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O因HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，Mn元素化合价降低，所以MnO₂ 是氧化剂，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，
故答案为：Cl₂；1：2；
（3）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案为：＜．

点评：本题以实验室制备Cl₂的反应原理为载体考查了氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，题目难度不大．