题目内容
如下图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 硫酸铜溶液 |
D、 乙醇溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
该装置能形成原电池，说明符合原电池的构成条件，且产生气体，说明正极上氢离子放电生成氢气．
该装置能形成原电池，说明符合原电池的构成条件，且产生气体，说明正极上氢离子放电生成氢气．
解答：
解：A．两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，锌易失电子作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以符合题意，故B正确；
C．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，正极上铜离子放电生成铜，所以没有气体生成，故C错误；
D．该装置中乙醇不是电解质，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B．
B．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，锌易失电子作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以符合题意，故B正确；
C．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，正极上铜离子放电生成铜，所以没有气体生成，故C错误；
D．该装置中乙醇不是电解质，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件及离子放电顺序是解本题关键，根据原电池的构成条件及放电的离子来分析解答，熟悉离子放电顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生
下表各组物质之间通过一步反应可以实现如图所示转化关系的是（ ）下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
100mL 2mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
| A、加入碳酸钠固体 |
| B、改用18mol/L的浓H2SO4 |
| C、滴入少量硫酸铜溶液 |
| D、加入硫酸钾溶液 |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
| C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ |
向平衡CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有（ ）
| 浓硫酸 |
| △ |
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）
| A、氨水中通入过量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O |
| B、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |