题目内容
18．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵电离产生的铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而NH4Cl溶液显酸性．这一反应可以表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．分析 溶液酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小，盐类水溶液中，弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小不同，使溶液显示了酸碱性．
解答 解：一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．有弱才水解，谁强显谁性，通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵电离产生的 铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于 氢氧根离子浓度，因而NH4Cl溶液显 酸性．这一反应可以表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小；酸；铵根离子；氢氧根离子；弱电解质一水合氨；氢氧根离子；电离方向；氢离子浓度；氢氧根离子浓度；酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
点评 本题考查了盐类水解原理、水解实质和过程的分析判断、溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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8．钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切．
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构．钠离子的电子式为Na+，铝元素的原子结构示意图为
．
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用离子符号表示）．在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律．下列有关说法正确的是b、d（选填编号）．
a．元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．第三周期主族元素的电负性如下：
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是元素的电负性越大，其非金属性越强；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是共价键．
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构．钠离子的电子式为Na+，铝元素的原子结构示意图为
．（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用离子符号表示）．在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律．下列有关说法正确的是b、d（选填编号）．
a．元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．第三周期主族元素的电负性如下：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：
．
+CH3I→
+HI
$?_{△}^{浓硫酸}$
C2H5OH+H2O
的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 | B． | 有机食品是指含有机物的食品 | ||
| C． | OTC表示处方药 | D． | 加碘盐是在食盐中加入KIO3 |
10．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．
| 物质 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | CaSO4 | MgSO4 |
| $\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$ | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3