Question

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

Answer 1