题目内容
下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是
A．阿伏加德罗定律 B．盖斯定律 C．勒夏特列原理 D．欧姆定律
练习册系列答案
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设计的原电池如图所示。
2CO 化合反应
Cu+CO2 置换反应水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。
通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A | KCl溶液（CaCl2） | 加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 |
B | NaNO3溶液（AgNO3） | 加适量NaCl溶液，过滤 |
C | NaCl溶液（I2） | 加酒精，分液 |
D | KBr溶液（Br2） | 加CCl4，分液 |