Question

由（NH₄）₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．测得此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.15mol/L，则原混合物中NH₄⁺的物质的量是（　　）

• A、0.1mol
• B、0.5mol
• C、1mol
• D、2mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：设NH₄⁺的物质的量为x  Mg²⁺的为y，则（NH₄）₂SO₄的物质的量为

x

2

，MgSO₄物质的量为y，根据（NH₄）₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192g
可列出一个方程，再由体积和SO₄^2-的物质的量浓度为0.15mol/L列出另一方程，解方程组即可．

解答： 解：设NH₄⁺的物质的量为x  Mg²⁺的为y
由题意得：66x+120y=192

x

2

+y=10×1.5
解方程得：x=2，故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，中等难度，注意离子浓度和溶质浓度的关系．