下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中.光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水.出现白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2OC.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间.变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.向AgCl悬浊液中滴加N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂

B、向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO+2H₂O

C、Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

D、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-

考点：钠的重要化合物,化学方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,钠的化学性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,几种重要的金属及其化合物

分析：A．钠为银白色金属，放置在空气中氧化为白色固体氧化钠；
B．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
C．Na₂O₂和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠易潮解；
D．依据沉淀转化的规律解答．

解答： 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O₂═Na₂O，故A错误；
B．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．NaOH容易吸水形成黏稠物而Na₂CO₃不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是Na₂O₂与水反应生成NaOH的原因，故C错误；
D．硫化银溶解度小于氯化银，向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色氯化银沉淀变成黑色硫化银沉淀，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了钠及其化合物，明确物质的性质是解本题关键，注意：钠和氧气反应的条件不同导致其产物不同，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B、若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

C、101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol

D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

由（NH₄）₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．测得此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.15mol/L，则原混合物中NH₄⁺的物质的量是（　　）

．
（2）步骤③需加热，应选择的加热方式为上图中的

（选填“A”、“B”）．
（3）下列关于该实验的说法正确的是

A．加热过程中应不断振荡试管，使其受热均匀 B．步骤①中的现象为先有白色沉淀后沉淀恰好完全溶解
C．医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高．

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	酸性KMnO₄溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	饱和溴水	洗气
C	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏
D	溴苯（溴）	苯、铁粉	过滤