题目内容
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取
②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
A、
| 1000Vd |
| 36.5V+2240 |
| Vd |
| 36.5V+2240 |
| 1000d |
| 36.5V+22.4 |
| 36.5V |
| 22.4(V+1)d |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）依据C=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关；
（3）①依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变计算解答；
②依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
③依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
④根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低；
（4）根据n=
计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=
计算溶液的体积，根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关；
（3）①依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变计算解答；
②依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
③依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
④根据c=
| n |
| V |
（4）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：
解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度=
=12mol/L；
故答案为：12；
（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关，依据n=CV，可知溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目都与溶液的体积有关；
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml；
故答案为：12.5；
②配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，还缺少的是500 mL容量瓶；
故答案为：500 mL容量瓶；
③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
④Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低；
故答案为：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）氯化氢的物质的量n=
=
mol；溶液的质量为：
mol×36.5g/mol+1000ml×1g/ml=（
+1000）g；
盐酸的体积V（溶液）=
=
（L），依据C=
，得C=
mol/L，
故选：A．
| 1000×1.2g/ml×36.5% |
| 36.5g/mol |
故答案为：12；
（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关，依据n=CV，可知溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目都与溶液的体积有关；
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml；
故答案为：12.5；
②配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，还缺少的是500 mL容量瓶；
故答案为：500 mL容量瓶；
③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
④Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低；
故答案为：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）氯化氢的物质的量n=
| V |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| V×36.5 |
| 22.4 |
盐酸的体积V（溶液）=
| m |
| ρ |
| ||
| 1000d |
| n |
| V |
| 1000dV |
| 36.5V+2240 |
故选：A．
点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液和溶液物质的量浓度计算，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的区别．
练习册系列答案
手拉手全优练考卷系列答案
相关题目
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B、若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定 |
| C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol |
| D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
一个原电池的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，该原电池的正确组成是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Fe | Cu | Cu | C |
| 负极 | Cu | C | Fe | Cu |
| 电解质溶液 | Fe2（SO4）3 | Fe2（SO4）3 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列表述中正确的是（ ）
| A、金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释 |
| B、化学式Si02能真实表示物质分子组成 |
| C、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述两种作用力 |
| D、CCl4与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同 |
配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）
| A、12mL | B、25mL |
| C、21mL | D、12.5mL |
由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．测得此溶液中SO42-的物质的量浓度为0.15mol/L，则原混合物中NH4+的物质的量是（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.5mol |
| C、1mol |
| D、2mol |
