题目内容

某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，则该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，进而确定该中性有机物的结构．
解答： 解：中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，从而推知该中性有机物的结构只有和两种，故选B．
点评：本题考查有机物推断、同分异构体等，涉及酯、醇、羧酸的性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则
（1）该气体的物质的量为
 
mol
（2）该气体所含有的原子总数为
 
个
（3）该气体在标准状况下占有的体积为
 
L
（4）该气体在标准状况下的密度为
 
g/L．
对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）
A、该溶液物质的量浓度为10mol/L
B、所用水的体积为177.6L
C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式
 
，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为
 
L．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是
 
（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
 
．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
 
．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应
生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑
完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：
 
．
请仔细阅读以下转化关系．

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．
请回答：（1）B的分子式为
 
．
（2）B不能发生的反应是（填序号）
 
．
a．氧化反应  b．聚合反应c．消去反应  d．取代反应e．与Br2加成反应
（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E
 
、E→F
 
．
（4）F的分子式为
 
．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：
 
．
（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A：
 
、C：
 
；F的名称：
 
．
（6）写出E-→D的化学方程式：
 
．
对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
+4HCIHO
Naoh，二苯醚
4h
+4H2O
①在图（a）所示装置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在缓慢搅拌下加入700g对叔丁基（4.66mol），然后继续加热至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升温至90～100℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊．
③在100～102℃保持2h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2L二苯醚，继续加热．
④将装置改为蒸馏装置在100～102℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2h．
⑤将反应液冷却、加入3.5L的乙酸乙酯，搅拌30min后静置，抽滤（装置如图b）、洗涤、干燥后得到412g产物．
（1）图（a）中仪器A的名称
 
；图（b）中仪器B的名称为
 
．
（2）步骤②中NaOH的作用是
 
，二苯醚的作用是
 
．
（3）步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是
 
．
（4）本次实验产率为
 
．
请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题．
实验目的：比较等体积0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1盐酸、1mol?L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．
实验原理：（用离子方程式表示）
 
．
实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
 
，不选其他两种金属的理由是
 
．
实验步骤：
（1）甲同学设计的实验装置：

（2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是
 
．
（3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论．
实验现象及结论：
 
．
（4）反应开始时的速率：v（H2SO4）
 
v（HCl）
 
v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v（H2SO4）＜（HCl）
 
v（HAc）；
（5）最终得到的氢气体积：V（H2/H2SO4）
 
V（H2/HCl）
 
V（H2/HAc）．
问题讨论：
（6）量筒的规格由
 
决定．
（7）对结论“（4）”“（5）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是
 
．
（8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v（H2SO4）＜v（HCl）．对此现象，你猜想可能的原因是
 
．大学无机化学对此问题将有科学的解释．
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据如图回答．

（1）A中不含有氧的官能团的名称是
 
，反应②的反应类型是
 
；
（2）反应②的化学方程式为
 
．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为
 
．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 
．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有
 
种，写出其中任一种同分异构体的结构简式
 
．
第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A、气态氢化物的稳定性：M＞N
B、Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C、X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
D、Z和R组成的化合物是弱电解质

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