Question

4．利用如图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体，Fe³⁺能催化H₂O₂分解）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．

Answer 1

分析 由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0，向逆反应方向移动．

解答 解：由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO₂移动，故B瓶颜色更深，
故答案为：深；H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．

点评 本题考查化学反应与能量变化以及化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．