Question

14．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含原子个数比为2：3，质量之比为2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．
（4）常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为N_A．

Answer 1

分析 （1）等质量时，物质的分子个数与摩尔质量成反比；氧气和臭氧均由氧原子构成；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，故等体积的气体的物质的量相等，而O₂和O₃所含的原子个数之比为2：3；当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，进而计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；
（4）N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，且氮气和CO均为双原子分子．

解答 解：（1）等质量时，物质的分子个数与摩尔质量成反比，故等质量的O₂和O₃的分子个数之比等于48：32=3：2；而氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中氧原子的个数相等，即1：1，故答案为：3：2；1：1；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，故等体积的氧气和臭氧的物质的量相等，而O₂和O₃所含的原子个数之比为2：3，故等物质的量的氧气和臭氧中氧原子的个数之比为2：3；当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：48=2：3，故答案为：2：3；2：3；
（3）90g 水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则：n（NaOH）=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol，故m（NaOH）=0.5mol×40g/mol=20g，
故答案为：20；
（4）N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而且氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N_A个，故答案：N_A．

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，难度不大．