Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应
• B． 铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
• C． 马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
• D． 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺

Answer 1

分析 A、电解池中 铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子；
B、铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极的反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
C、原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺．

解答 解：A、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故A错误；
B、铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极的反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增大，故B错误；
C、马口铁（镀锡铁）镀层破损后，形成原电池，原电池的负极是铁，是容易被氧化的电极，易被腐蚀，即失去保护作用，故C正确；
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解池、原电池原理的分析判断，电极反应和电极判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．