Question

15．A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，元素A的原子核内仅有一个质子，A、E同主族，B、C、D为同周期元素，且与A元素能形成相同电子数的化合物，D与G同主族，G的质子数为D的2倍，元素F的最外层电子数比K层电子数多1．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和．请问答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO（至少写出两种）．
（2）C的氧化物、G的氧化物排放到大气中会造成严重的环境问题，试举一例酸雨．
（3）A分别与G、H能形成相应的最常见二种化合物，这二种化合物的热稳定性由大到小的顺序为HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（4）写出由A、D、E三种元素形成的一种常见化合物的电子式，该化合物中所含的化学键有离子键、共价键．
（5）B元素形成的一种常见单质与C元素最高价氧化物对应的水化物反应的方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（6）将E、F两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则所投入到水中的E的单质和F的单质的质量之比为23．
（7）配平：3G+6NaOH-2Na₂G+1Na₂GO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，原子序数相差大于2，则E为Na；B、C、D为同周期元素，即处于第二周期，且与A元素能形成相同电子数的化合物，D与G同主族，G的质子数为D的2倍，则D为O元素，G为S元素，可推知B为碳元素，C为N元素；H的原子序数最大，故H为Cl．元素F的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，则F为Al．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，原子序数相差大于2，则E为Na；B、C、D为同周期元素，即处于第二周期，且与A元素能形成相同电子数的化合物，D与G同主族，G的质子数为D的2倍，则D为O元素，G为S元素，可推知B为碳元素，C为N元素；H的原子序数最大，故H为Cl．元素F的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，则F为Al．
（1）H₂O₂、Na₂O₂、NaClO、HClO、SO₂等均具有漂白性，故答案为：SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO；
（2）氮的氧化物、硫的氧化物排放到大气中会造成酸雨等，氮的氧化物还会导致光化学烟雾，
故答案为：酸雨；
（3）氢分别与硫、氯能形成相应的最常见二种化合物为H₂S、HCl，非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；
（4）由氢、氧、钠三种元素形成的一种常见化合物为NaOH，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）B元素形成的一种常见单质与C元素最高价氧化物对应的水化物反应的方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
 （6）将Na、Al两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，该溶质为NaAlO₂，则Na、Al物质的量之比为1：1，二者质量之比为23：27，
故答案为：23：27；
（7）反应方程式为：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：2；6；2；1；3．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，推断元素的种类为解答该题的关键，熟练掌握元素周期表的结构、元素化合物性质．