题目内容
18．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ）| A． | 水 | B． | 石蕊试液 | ||
| C． | 银氨溶液 | D． | 新制的氢氧化铜溶液 |
分析 乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，根据性质的异同鉴别．
解答 解：A．二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；
B．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；
C．乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；
D．乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选．
故选A．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．生活中下列物质起还原作用的是（ ）
| A． | 明矾作净水剂 | B． | 硅胶作干燥剂 | C． | 铁粉作脱氧剂 | D． | 活性炭作吸附剂 |
9．
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（ ）
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（ ）| A． | 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 | |
| B． | 充电时，Li+迁移方向为由右向左 | |
| C． | 充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4 |
6．设NA为阿伏加徳罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA | |
| B． | 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA | |
| C． | 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA |
13．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 适当升高温度能促进FeCl3水解 | |
| B． | 加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度 | |
| C． | 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解 | |
| D． | 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 |
3．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g）反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（X）/mol | n（Y）/mol |
| 0 | 2.00 | 2.40 |
| 10 | 1.00 | |
| 30 | 0.40 |
| A． | 前10 min内反应的平均速率为v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 | |
| C． | 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c（X）＜1mol/L | |
| D． | 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大 |
10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是减少盐酸挥发．
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 | |
| B． | 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 | |
| C． | 乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 | |
| D． | 淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 |
8．
常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示．反应过程中有红棕色气体产生．下列说法错误的是（ ）
常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示．反应过程中有红棕色气体产生．下列说法错误的是（ ）| A． | t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+ | |
| B． | t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应 | |
| C． | t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变 | |
| D． | 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O |