题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA |
| B、17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NA |
| C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA |
| D、1mol NH4+中含有电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=c?V，必须告诉溶液的体积，才能计算溶质的物质的量；
B、根据氯化钠的摩尔质量计算出其物质的量，再计算出钠离子的物质的量；
C、根据电子守恒计算生成氢气的物质的量；
D、根据铵离子含有的电子数的物质的量．
B、根据氯化钠的摩尔质量计算出其物质的量，再计算出钠离子的物质的量；
C、根据电子守恒计算生成氢气的物质的量；
D、根据铵离子含有的电子数的物质的量．
解答：
解：A、题中没有告诉溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故A错误；
B、17.55g氯化钠的物质的量是0.3mol，含有钠离子0.3mol，含有Na+数目为0.3NA，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；
D、1mol铵离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；
故选：D．
B、17.55g氯化钠的物质的量是0.3mol，含有钠离子0.3mol，含有Na+数目为0.3NA，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；
D、1mol铵离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量，本题难度不大．
练习册系列答案
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有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
| A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行 |
| B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代 |
| C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 |
| D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多 |
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、同密度、同压强的N2和C2H4 |
| B、同温度、同体积的O2和N2 |
| C、同体积、同密度的C2H4和CO |
| D、同压强、同体积的O2和N2 |
0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（ ）
| A、0.8g | B、0.5g |
| C、0.05g | D、0.025g |
