题目内容
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是 （填序号）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ，电解后，溶液在常温下的pH约为 （忽略体积变化）．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据盐水中含有的杂质选择试剂；
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气；阴极生成氢气，根据氢气的量求出氢氧化钠的量，然后求出PH；
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气；阴极生成氢气，根据氢气的量求出氢氧化钠的量，然后求出PH；
解答：
解：（1）已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，除去SO42-用BaCl2，除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3，除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为KOH会引入新的杂质K+，故答案为：e；
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1--2e-=C12↑；阴极生成氢气，n（H2）=
=
=0.01mol；
已知2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为
=1×10-13mol/L，pH=13，故答案为：2C1--2e-=C12↑；13．
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1--2e-=C12↑；阴极生成氢气，n（H2）=
| V |
| Vm |
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
已知2NaCl+2H2O
| ||
| 0.02mol |
| 0.2L |
| 1×10 -14 |
| 0.1 |
点评：本题考查除杂试剂的选择、电极反应式的书写、化学方程式的计算，难度不大，注意掌握化学方程式的计算是解题的关键．
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把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O的摩尔质量为18g |
| B、16克CH4含有的分子数为6.02×1023 |
| C、常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L |
| D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
已知M+N
Q
Q溶液
M+N转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（ ）
| 点燃 |
| 溶于水 |
| 惰性电极电解 |
| A、Na | B、H2 |
| C、Fe | D、A1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA |
| B、17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NA |
| C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA |
| D、1mol NH4+中含有电子数为10NA |
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
| B、金属钠在氯气中燃烧 |
| C、锌片置于硫酸铜溶液中 |
| D、氢气还原氧化铜 |