题目内容
0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（ ）
| A、0.8g | B、0.5g |
| C、0.05g | D、0.025g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据m=nM计算氢气的质量．
解答：
解：0.05mol金属钠投入足量水中，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 1mol
0.05mol n（H2）
所以n（H2）=
=0.025mol，
故m（H2）=0.025mol×2g/mol=0.05g，
故选C．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 1mol
0.05mol n（H2）
所以n（H2）=
| 0.05mol×1mol |
| 2mol |
故m（H2）=0.025mol×2g/mol=0.05g，
故选C．
点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．
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根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中有机物的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CH4O | C2H4O2 | C4H8O2 | C5H12O | C6H12O2 |
| A、2种 |
| B、3种 |
| C、4 种 |
| D、5 种 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NH3 |
| C、CaCl2 |
| D、HCl |
氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1：1，化学式为CsCl．若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为（ ）
| A、8：6：1 |
| B、4：3：1 |
| C、1：6：1 |
| D、1：3：1 |